الذرات و الأيونات Les atomes et les ions

1- تاريخ الذرة Histoire de l'atome





2 - بنية الذرة Structure de l'atome

جميع المواد التي تحيط بنا سوا الحية أو الجامدة منها تتكون من جزيء صغير

يسمى الذرة .

مكونات الدرة

شحنة الدرة

يعادل عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة عدد الشحنات السالبة أي

عدد الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة كهربائيا.

مثال: شحنة نواة درة الألومنيوم Al )Z=13) هي 13e+ و شحنة الكتروناتها هي 13e-

أما شحنة الدرة فهي : -13e - 13e-=0

بصفة عامة شحنة النواة هي: Ze+

شحنة الإلكترونات هي : Ze-

الشحنة الإبتدائية هي : )e=1,602.10^-19

يميز عدد الشحنات الموجبة نواة الذرة و نرمز له بالحرف Z و يسمى العدد الدري

نواة درة X كيف ما كانت تكتب بدلالة A ( كتلة النواة الذرية) و Z ( العدد الدري).


مثال: Le sodium : ₁₁²³Na , I^ère colonne du tableau périodique.

L'oxygène : ₈¹⁶O , VI^ème colonne du tableau périodique.

كتلة الدرة تتركز في النواة لأن كتلة الكتروناتها مهملة أمام نواتها.

مميزات الذرة

الدقائق	الرمز	الشحنة الكهربائية ب: C	الكتلة ب: Kg
البروتون	p	e=1,602.10-19	mp=1,6726.10-27
النوترون	n	0	mn=1,6749.10-27
الإلكترون	-e	19-1,602.10	me=9,1094.10-31

3 - الأيونات Les ions

أ- نشاط1

عندما تفقد ذرة الصديوم ( Na ( Z=11 إلكترونا تصبح أيون موجب.

Na —> Na⁺ + e

عندما تكتسب ذرة الكلور ( CL ( Z=17 إلكترونا تصبح أيون سالب.

CL + e —> CL^-1



(اضغط هنا لترى التجربة).



ب- خلاصة



تصبح الذرةأيونا عندما تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكتر

تصير الذرات التي فقدت إلكترونا أو أكتر أيونات موجبة تسمى الكاتيونات

تصير الذرات التي اكتسبت إلكترونا أو أكتر أيونات سالبة تسمى االأنيونات

يرمز للأيون الحادي الدرة بنفس رمز الدرة التي ينتج عنها، مضافا إليه عدد من إشارات (-) و (+)

يمثل عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و تكتب هده الاشارات أعلى و يمين الرمز.

توجد ايونات متعددة الذرات وهي مكونة من مجموعة درات.



مثال لبعض الأيونات

• HO^- : ion hydroxyde أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• NO₃^- : ion nitrate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• SO₄^{2 -} : ion sulfate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• CO₃^{2 -} : ion carbonate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• PO₄^{3 -} : ion phosphate أيون متعدد الذرات (أنيون)
  
• NH₄⁺ : ion ammonium أيون أحادي الذرات متعدد الدرات (كاتيون)
  
• Na⁺ : ion sodium أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون)
  
• H⁺ : ion hydronium أيون احادي الدرة موجب (أنيون)
  
• Cl^- : ion chlore أيون احادي الدرة سالب (أنيون)
  

تبين الوتيقة التالية تركيبة الماء المعدني من الأيونات

الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية

جزاك الله الف خير
وبارك الله فيك

الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية

شكرا لمروركـ الاروع

الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية

الموضوع الأصلي : الذرات و الأيونات  المصدر : منتدى تكنولوجيا العين الذهبية